Elementlerin Periyodik Tablosunun Tarihçesi

Periyodik element tablosu, bilinen tüm kimyasal elementleri bilgilendirici bir dizide düzenler. Elementler artan atom numarasına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya düzenlenmiştir. Düzen genellikle artan atom kütlesi ile çakışır.

Satırlar nokta olarak adlandırılır. Los Alamos Ulusal Laboratuvarı'na göre, bir elementin periyot numarası, o elementteki bir elektronun (beklenmedik durumda) işgal ettiği en yüksek enerji seviyesini gösterir . Periyodik tablodan aşağı doğru hareket ettikçe bir dönemdeki elektron sayısı artar; bu nedenle atomun enerji seviyesi arttıkça, enerji seviyesi başına düşen enerji alt seviyelerinin sayısı artar.

Periyodik tablodaki aynı sütunu işgal eden elementler "grup" olarak adlandırılır. Aynı değerlik elektron konfigürasyonlarına sahiptir ve sonuç olarak kimyasal olarak benzer bir şekilde davranırlar. Örneğin, grup 18 elemanlarının tamamı inert gazlardır (soygazlar).

Periyodik tablonun 'babası'

Kraliyet Kimya Derneği'ne göre, Rus kimyager ve mucit Dmitri Mendeleev periyodik tablonun "babası" olarak kabul ediliyor . 1860'larda Mendeleev, Rusya'nın St. Petersburg kentindeki bir üniversitede popüler bir öğretim görevlisiydi. O zamanlar Rusça'da modern bir organik kimya ders kitabı olmadığı için Mendeleev bir tane yazmaya karar verdi ve aynı zamanda düzensiz unsurların sorununu çözmeye karar verdi. 

Elemanları herhangi bir sıraya koymak oldukça zor olurdu. Şu anda, elementlerin yarısından azı biliniyordu ve bunlardan bazılarına yanlış veriler verilmişti. Parçaların sadece yarısıyla ve bazı parçaların şekilsiz olduğu gerçekten zor bir yapboz üzerinde çalışmak gibiydi.

Mendeleev nihayetinde Khan Academy'ye göre zamanının "Principles of Chemistry" (iki cilt, 1868-1870) başlıklı kesin kimya ders kitabını yazdı . Üzerinde çalışırken, mevcut periyodik tablonun gelişimine büyük katkı sağlayacak önemli bir keşifle karşılaştı. Royal Society of Chemistry'e göre elementlerin özelliklerini kartlara yazdıktan sonra atom ağırlığını artırarak düzen vermeye başladı. Bu, belirli türde öğelerin düzenli olarak ortaya çıktığını fark ettiği zamandır.

Mendeleev, bu "bulmaca" üzerinde üç gün boyunca yoğun bir şekilde çalıştıktan sonra, tüm unsurların gerektiği gibi yerine oturduğu bir rüya gördüğünü söyledi. Uyandığında, bunları hemen bir kağıda yazdı - sadece bir yerde düzeltme gerekli göründü, dedi daha sonra.

Mendeleev, elementleri hem atom ağırlığı hem de valansa (değerlik elektron sayısı) göre düzenledi. Henüz keşfedilmemiş elementler için yer bırakmakla kalmadı, aynı zamanda bu elementlerin beşinin ve bileşiklerinin özelliklerini de tahmin etti. 1869'da bulguları Rus Kimya Derneği'ne sundu. Yeni periyodik sistem Alman kimya dergisi Zeitschrift fϋr Chemie'de (Journal of Chemistry) yayınlandı.

Tabloyu okumak

Periyodik tablo muazzam miktarda önemli bilgi içerir:  

Atom numarası: Bir atomdaki proton sayısı, o elementin atom numarası olarak adlandırılır. Proton sayısı, onun hangi element olduğunu ve ayrıca elementin kimyasal davranışını belirler. Örneğin, karbon atomlarının altı protonu, hidrojen atomlarının bir ve oksijen atomlarının sekiz protonu vardır.

Atomik sembol: Atomik sembol (veya element sembolü), bir elementi temsil etmek için seçilen bir kısaltmadır (karbon için "C", hidrojen için "H" ve oksijen için "O" vb.). Bu semboller uluslararası olarak kullanılmaktadır ve bazen beklenmediktir. Örneğin, tungsten için sembol "W" dir çünkü bu elementin başka bir adı wolfram'dır. Ayrıca, "Au" ise altının atomik sembolü, çünkü Latince altın kelimesi aurum'dur . 

Atom ağırlığı: Bir elementin standart atom ağırlığı, elementin atomik kütle birimleri (amu) cinsinden ortalama kütlesidir. Tek tek atomlar her zaman tam sayıdaki atomik kütle birimlerine sahiptir; ancak, periyodik tablodaki atomik kütle, bir elementin çeşitli izotoplarının ortalaması olduğu için ondalık sayı olarak belirtilir. Bir element için ortalama nötron sayısı, atom kütlesinden proton sayısını (atom numarası) çıkararak bulunabilir.

93-118 elementleri için atom ağırlığı: Doğal olarak oluşan elementler için atom ağırlığı, o elementin izotoplarının doğal bolluklarının ağırlıklarının ortalaması alınarak hesaplanır. Bununla birlikte, laboratuarda oluşturulan trans-uranyum elementler için - atom numarası 92'den yüksek olan elementler - "doğal" bolluk yoktur. Konvansiyon, en uzun ömürlü izotopun atom ağırlığını periyodik tablodaki listelemektir. Gelecekte daha uzun yarı ömre sahip yeni bir izotop üretilebileceğinden, bu atom ağırlıklarının geçici olduğu düşünülmelidir.

Bu kategori içinde süper ağır elementler veya atom numaraları 104'ün üzerinde olanlar vardır. Atomun çekirdeği - içindeki proton sayısı ile artan - ne kadar büyükse, element genel olarak o kadar kararsızdır. Bu nedenle, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği'ne (IUPAC) göre, bu aşırı boyuttaki elementler, daha hafif elementlere dönüşmeden önce sadece milisaniyeler sürüyor. Örneğin, süper ağır elemanlar 113, 115, 117 ve 118, Aralık 2015'te IUPAC tarafından doğrulandı ve tablodaki yedinci sırayı veya periyodu tamamladı. Birkaç farklı laboratuar, süper ağır unsurları üretti. Atom numaraları, geçici isimler ve resmi isimler:

-113: ununtrium (Uut), nihonyum (Nh)

-115: ununpentium (Uup), moscovium (Mc)

-117: ununseptium (Uus), tennessine (Ts)

-118: ununoktiyum (Uuo), oganesson (Og)

Yorum Gönder (0)
Daha yeni Daha eski